化学金属 计算问题 请教 ！！！1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 06:59:43
将Al,Mg,Fe,Zn的混合物ag放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,将反应后的溶液蒸发干,得晶体bg,求产生氢气多少克？用去的硫酸多少克？

麻烦大家把过程和解题思路说下，谢谢大家的帮助
好的话加分哦~。~
应该是 用去纯硫酸多少克？

解题思路就是根据质量守恒。

解：恰好完全反应，金属混合物全部转化成硫酸盐，则溶液蒸干所得晶体中(SO4)2-的质量为
（b-a）g
由1mol(SO4)2-~~~~1molH2SO4，则消耗硫酸物质的量为
[（b-a）/96]mol
消耗纯硫酸的质量为
[98（b-a）/96]g=[49（b-a）/48]g
又1molH2SO4~~~~1molH2，则生成氢气的物质的量也为
[（b-a）/96]mol
生成氢气的质量为
[2（b-a）/96]g=[（b-a）/48]g

给你点提示，晶体bg就是--Al，Mg，Zn与稀硫酸成分反应后的物质质量和[硫酸铝，硫酸镁，硫酸锌]

那么产生的氢气为Al，Mg，Zn和稀硫酸质量总和减去硫酸铝，硫酸镁，硫酸锌质量总和。