化学问题————金属

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/12 04:25:03

有一不纯的铁，已知它含有Zn、Al、Ca、Mg中的一种，将5.6g该样品与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g，则此样品中一定含有
A.Zn B.Al C.Ca D.Mg

请解释和写明计算过程。

假设是5.6g纯铁和硫酸反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
56 2g
5.6 X=0.2g
5.6g纯铁和硫酸反应将生成0.2g氢气
而不纯的铁只生成0.19g说明所含杂质
和硫酸反应要生成2g氢气消耗的质量一定大56,
所以答案只有相对原子质量是65的Zn了!
所以选择A答案!

应该是A.

选 A