为什么Fe(OH)3在酸性溶液中沉淀比较完全？

Fe3+的沉淀PH我记得很小 貌似2.8吧。。
所以在弱酸环境下 就可以沉淀
如果碱性条件下会有这个反应的
Fe(OH)3+OH-=FeO2-+2H2O
Fe(OH)3溶度积最小的的PH好像是4点几
就是沉淀最完全的时候。。。具体数字差下吧。。做过 忘掉了
Fe(OH)3+OH-=FeO2-+2H2O 配平了啊。。仔细看。。。
有个FeO2-
原理 。。我不好解释。。和配位体系有关的知识。。。
不是越算越容易沉淀 每个离子都有自己的沉淀PH 有的就是碱性容易沉淀

酸碱中和反应

Fe(OH)3+H(离子)=Fe+H2O

有这种说法吗？
Fe(OH)3的确是在酸性环境下就可以沉淀，但貌似没有这种说法。

假设三价铁在中性条件下沉淀，由于水解等问题，会有残留，因此，中性不是比较完全的。碱性，假设不考虑反应的话，它有可能形成胶体，而且吸收氢氧根而带负电荷，然后带电的胶体互相排斥，是比较稳定的，也不可能深沉比较完全。
从这个为立足点，我们将这个问题转为破坏胶体的过程~~~~
首先是加氢离子，于是过多的氢氧根被中和，此时由于没有游离的氢氧根而成中性，于是继续加氢离子，中和点胶体上的氢氧根，使胶体的电荷结果破坏，让它变回中性，从而沉淀，这时，显然要氢离子足够多才行，也就是酸性溶液了。

当然了~~~这只是提供一个分析角度而已~~~从胶体这个角度去分析~~~

仅供参考~~~~

Fe(OH)3的溶度积常数Ksp = c(Fe3+)*c(OH-)的3次方
一定温度下，当溶液中的c(Fe3+)*c(OH-)的3次方>Ksp的时候，就产生Fe(OH)3沉淀
所谓沉淀比较完全并不是说c(Fe3+)为0，而是c(Fe3+)达到很小的值
由于Fe(OH)3的溶度积常数Ksp 非常小，所以只要很小的c(OH-)就可以将Fe3+沉淀完全也就是说，在酸性溶液中Fe(OH)3就可以沉淀比较完全