高中一道化学提.

因为 2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2C02.
混合气体中氢气和一氧化碳均是以2：1与氧气反应，因为氧气有6L。所以，混合气体中的氢气和一氧化碳均能完全反应，氧气有剩余。燃烧后，混合气体中只有二氧化碳，氧气和氮气。
通过氢氧化钠洗气瓶后，混合气体中只有氧气，氮气，设氧气为 X L，则氮气为（2-X）L。由题“这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍”可知，这混合气体的相对分子质量为 15.5*2=31.即[32X+28(2-X)]/2=31. 所以 X=1.5L.则2-X=0.5 L。即原混合气体中氮气为0.5L.
因为氧气还剩余1.5L.故与氢气，一氧化碳反应的氧气为 6-1.5=4.5L.
因为氢气和一氧化碳均是以2：1与氧气反应即一氧化碳与氢气体积之和为4.5*2=9L.故原混合气体中二氧化碳的体积为 10-9.0-0.5=0.5L.
因为混合气体通过氢氧化钠吸收瓶后二氧化碳被吸收，吸收的量为
7.5-2=5.5L。又因为混合气体中原有0.5L二氧化碳，故一氧化碳与氧气反应生成的二氧化碳体积为 5.5-0.5=5L。又反应中一氧化碳与二氧化碳为1：1.故原混合气体中有一氧化碳 5L。则氢气体积为 10-0.5-0.5-5=4L。
所以混合气体中有氢气 4L.一氧化碳 5L.二氧化碳 0.5L。氮气 0.5L。

2CO+O2==2CO2,2H2+O2==2H2O可见2升一氧化碳反应后气体减少1升，2升氢气反应后气体减少3升。
设有XLCO，YLH2，则0.5X+1.5Y=10+6-7.5=8.5，生成二氧化碳XL。
通过氢氧化钠溶液体积减少5.5L，说明有二氧化碳5.5L。
剩余气体2L平均式量是15.5*2=31，根据十字交叉法计算，其中含氧气1.5L，氮气0.5L。
反应消耗氧气4.5L，又有
X+Y=9，解得X=5（L），Y=4（L）
原气体含氢气4升，一氧化碳5升，二氧化碳0.5升，氮气0.5升。

H2：CO2：CO：N2=4.5：1：3.5：1
你现告诉我对不对。如果对。我告诉你怎么算的！

有6LO2，所以H2完全反应，生成水，所以H2有2.5L；最终N2剩