化学问题，需要过程，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 15:28:47
11.9g金属锡跟100mL12mol?L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol?L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是SnO2?4H2O

如果这是一道高中题，则有超纲之嫌。
11.9g锡为0.1mol，12mol/L的硝酸可以认为是浓硝酸，8.96L气体是0.4mol，所以一定是NO2（因为锡最高是+4价），被消耗的硝酸是0.4mol（12*0.1-8*0.1），可见不是生成锡的硝酸盐，但是仅凭锡被氧化为+4价，是推不出产物是SnO2·4H2O的，锡与浓硝酸反应生成B（应该是贝塔）-锡酸：H2[Sn(OH)6],可以写成SnO2·4H2O。（这一点高中没有学过）