为什么金属原子还原性弱的,阳离子氧化性反而强

氧化性指得到电子的能力
还原性指失去电子的能力
不管是不是金属原子，他的还原性弱就说明他不容易失去电子(对自己的外层电子有更强的吸引力)，所以当他一旦失去了电子他就有更强的得到电子恢复原状的趋势，也就是阳离子氧化性强(得到电子能力强啊)
同理氧化性弱的，就说明他得到电子的能力弱，或者说对外层电子吸引力弱，所以即使他得到了人家的电子，也很容易就失去了
lxscdd完全弄反了，不过他说的明白氧化还原的定义还是很对的，关键就是在于理解什么是氧化什么是还原
你可以以此类推出非金属原子和离子的氧化还原规律，练习练习

金属原子的还原性是根据：它失去电子的难以程度来判断的

如果容易失电子，那就是还原性强，成为了离子之后它也不愿意得电子，所以它的阳离子的氧化性弱

继续拟人，一个金属原子说，我不喜欢我的电子，所以这个金属原子就把电子很轻易地扔了，因此它的还原性强，而且既然不喜欢，那么把电子捡回来的几率就很小，所以还原性弱

其他的你就自己推理吧，就是个逻辑问题

首先，你得明白氧化性与还原性的定义。
氧化性强弱指的是失去电子的能力大小。同理，还原性指的是得到电子的能力大小。
这样你就可以理解你的题目了。举例说：金属原子还原性弱，说明得到电子的能力弱，可知其阳离子得到阳离子的能力就强，所以氧化性就强。

金属原子还原性弱的,其本身带的是负电电荷！