一道化学方程式推平问题

FeSO4 + HNO3 － Fe(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O
首先，此为氧化还原反应
可采用化合价升降法配平：
1. R（还原剂） FeSO4 -> Fe2(SO4)3 +1
O（氧化剂） HNO3 -> N2O -4
交叉得 4 FeSO4 + 1 HNO3
2. 根据 Fe、N 物料守恒先配：
4 FeSO4 + 1 HNO3 -- 2 Fe2(SO4)3 + 1/2 N2O
乘2消去分数：
8 FeSO4 + 2 HNO3 -- 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
3. 此时再配大阴离子(SO4)2-,使之物料守恒：
(8+4)FeSO4 + 2 HNO3 -- 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
再使 Fe2+ 电荷守恒（用HNO3配）：
12 FeSO4 + (2+4*2)HNO3 -- 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
4.最后用H2O配平 H 和 O
12 FeSO4 + 10 HNO3 -- 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O + 5 H2O
5.用物料守恒检查，省去系数“1”，写“=”表示已配平，标注气体、沉淀，写反应条件等。
12 FeSO4 + 10 HNO3 == 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + N2O(气体) + 5 H2O

配平方程式首先要耐心细心，其次要头脑清醒，最后一定要检查，其实配平方程式是化学的精华，可以有很难的题目，但熟能生巧，多练习就会有手感。

答案
12 10 - 4 4 1 5

要说怎么算....
氧化还原是基本

Fe +2变+3 上升了1 X 4
N +5变+1 下降了4
( Fe那里要乘以4 化合价才平)

然后这个是4是在硫酸铁那里加的
而N2O的系数是1 不要动了
加完这