水溶液离子积问题 化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 04:29:03
右图为10ml 一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依图像推出X Y的物质的量浓度是__________
需要详细解释
我正照着呢

最简单的方法 你列个方程组不就行了。
30Y=10X

根据另外一个点，PH=2，所以H+的浓度时0.01mol/L
知道：
（10X-20Y）/（20+10）=0.01

X=0.09 Y=0.03
解毕。

滴定到终点时，消耗HCl与NaOH溶液的体积比为1:3，所以其浓度比为3:1。

当 pH=2 时，H+ 的浓度为 10^(-2)mol/L，此时溶液的体积为 10+20=30ml=3*10^(-2)L ，所以此时溶液中H+的量为 3*10^(-4)mol ，剩的 H+ 的量是原来的1/3（一共可与30ml此浓度的NaOH反应，已与20ml反应，所以剩的量可与10ml反应，即1/3），所以滴定前 10ml 的 HCl 溶液中含 H+ 的量为 9*10^(-4)mol，所以其浓度为 0.09mol/L ，NaOH 的浓度为 0.03mol/L。

图呢？无图无真相！