一道化学题，SD哦，明天要交的

解:∵氯化物MCl2含0.600mol Cl-
∴MCl2的物质的量是0.600/2 mol=0.300mol
∵M=m/n
∴氯化物摩尔质量为40.5/0.3 g/mol=135g/moL
X+71=135,X=64
∴金属M的相对原子质量为64

由分子式得知，1mol该氯化物含有2mol氯离子，所以，含0.600mol Cl- 的该化合物的物质的量= 0.600/3=0.300mol
那么，该化合物的分子量=40.5/0.3=135
因此，金属M的相对原子质量=135-35.5*2=64
那么这个化合物应该为CuCl2（氯化铜）

含0.600mol Cl- ，则该金属氯化物的物质的量=0.6/2=0.3mol
则该氯化物的摩尔质量=40.5/0.3=135克/摩尔
金属M的相对原子质量=135-35.5*2=64

n(Cl-)=0.600mol
n(MCl2)=0.3mol
m(MCl2)=40.5g
M(MCl2)=135g/mol
M(M)=64g/mol
M是铜

因为1mol该物质中有2mol氯离子,则依题意知该物质的物质的量为0.6/2=0.3mol,则该物质的分子量为40.5/0.3=135,M的相对原子质量为135-35.5*2=64,M应该是铜

40.5*3=121.5
121.5-2*35.5=50.5