什么是溶度积？ksp

以BaSO4为例:
BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡
BaSO4 === Ba2+ + SO42-
根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物质的量浓度，单位mol/L
由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示）
Ksp=[Ba2+][SO42-]

溶度积Ksp是从平衡常数角度反应难溶电解质溶解趋势，而溶解度表示难溶物溶解的程度，常用S来表示难溶物饱和溶液的物质的量浓度，从难溶物电解质溶解和电离出的离子浓度与溶解度S的关系找得Ksp和S关系式。

(1) 以BaSO4 为例，设其溶解度为S，得与Ksp的关系：

BaSO4（s） ←→ Ba2+ （aq） + SO42-（aq）

平衡时 S S

得：Ksp＝S2 所以：S＝（Ksp）1/2

以AgCrO4为例，设平衡时[CrO2-]为S，则[Ag +]为2 S，则由反应式得：

AgCrO4 ←→ 2 Ag +＋ CrO2-

平衡时 2S S

得：Ksp＝(2S)2·S 所以：S＝（Ksp/4）1/3

（2）同离子效应对溶解度的影响

设AgCl在0.10 mol·L-1的NaCl中溶解度为S，由反应式得：

AgCl ←→ Ag＋＋ Cl－

平衡时 S S＋0.10

得：Ksp＝S（S＋0.10） 而S << 0.10

所以：Ksp＝S×0.10 ，S＝ 10Ksp

简单来讲，就是溶液中某些组分的浓度的乘积。由于在一定温度下，此乘积不变，故常用来计算

溶液中某些组分的浓度的乘积。由于在一定温度下，此乘积不变的