ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是

ph=1意思是 在硫酸（盐酸或者醋酸）中，H+的浓度为0.1mol/L。

这里是H+离子的浓度，和几元酸没有关系。可以断定的是，硫酸中H2SO4分子数是盐酸中HCl分子数的一半。因为一个氯化氢分子提供1个H+而一个硫酸分子提供2个H+，同时它们都是强算是完全电离的。

由于里面的H+一样多，硫酸盐酸和NAOH反应消耗的NAOH是一样多的。一个H+和一个OH-反应嘛！只和氢离子数有关系。而醋酸虽然H+数也是这么多，但是醋酸是弱酸在水中不能完全电离，PH=1说明其中的CH3COOH分子数是远大于0.1mol/L的（电离部分有0.1mol/L，还要加上没有电离的分子状态的部分）。随着H+的消耗，原来没有电离的醋酸分子也要发生电离，和NAOH反应，所以消耗NAOH比前两个都多。

考虑几元的问题一般是在求产生H2的时候用的。那时一个硫酸分子产生一个H2，两个氯化氢分子才能产生一个H2，它们存在差异。

主要还是要抓住氢的个数和其作用。

pH专门就是指H+的浓度，所以这个时候不用管一元酸还是二元酸，H+的浓度已经定下了！当给的是具体某种酸的浓度时，再考虑它是几元酸
硫酸和盐酸就是强酸，在水中完全电离，所以pH给得氢离子的浓度指的就是酸的浓度，所以a=b
而醋酸是弱酸，弱电解质，在水中不能完全电离，在相同pH的溶液中，还有很多没有电离出氢离子的醋酸分子存在，而当它跟NaOH反应时，酸碱中荷，促使它的电离，所以氢离子会在这个时候完全电离出来，所以，c最大

ph=1时 HCL H2SO4的H离子浓度都为0.1mol/L 醋酸为弱酸 不完全电离 H离子有一部分还为 化合态 当碱 足够多是 未化合的继续电力 因此H离子浓度大于0.1mol/L