2道高中化学，要过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 20:02:05
1.在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液中加入19.6g铁粉，充公反应后，滤出残留固体，洗涤、干燥后称量为16g，在滤液中加入5mol/L BaCl2溶液310mL，恰好使(SO4)2- 完全沉淀。求原混合液中CuSO4的Fe2(SO4)3 的物质的量浓度。

2.把过量的铁投入到由CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分搅拌反应后，过滤、干燥不溶物，称得其质量与加入铁的质量相等。求混合液中氯化铜和氯化铁的物质的量之比。

1、解：n(Ba2+)=5*0.31=1.55mol
1 Ba2+ ---- 1 (SO4)2-
1.55mol ---- 1.55mol
加入Fe有反应Fe + 2 Fe3+ == 3 Fe2+
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
质量变化△m=3.6g
设CuSO4和Fe2(SO4)3分别为x mol,y mol
x+1.5y=1.55
8x-56y=3.6
解得 x= y=
数字有点怪
2、解Fe + 2 Fe3+ == 3 Fe2+ △m=-56
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu △m=+8
由前后物质量相等可得
氯化铜和氯化铁的物质的量之比为7：1

解决上面的问题一定要明白铁离子的氧化性比铜离子强,所以先和铁反应生成亚铁离子,再和铜离子反应置换出铜

1.根据Ba离子知道SO4离子的摩尔质量
根据化学方程式列用差量法求解

2.根据Cl离子与亚铁离子为1:2可以知道铁和氯元素的关系,然后又通过给出的过滤物知道是铜和加入的铁是一样的等量关系,得2方程可解的

过程在这里不好表达,就说这么多自己领悟吧,我表达能力有限