高中化学 求解释与过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 03:12:56
把1(L)含乙烯和H2的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和H2发生加成反应后，气体体积变为y(L)，气体体积均在相同条件下测定。若乙烯在混合气体中体积百分含量为x%，则x和y的关系一定不对的是(D)
A.y = 1 * x%
B.y = 1 - 1 * x%
C.y = 1 * x% = 0.5
D.y = (1 - 1 * x%) < 0.5
根本看不懂，求大虾帮我解释一下，顺便列下过程，
谢谢！

因乙烯与氢气反应是按体积比1：1进行，
若乙烯过量，减少的体积就是原气体中氢气的体积，反应后的体积等于原气体中乙烯的体积；（大于原体积的一半）
若氢气过量，减少的体积等于原气体中乙烯的体积，反应后的体积等于原气体中氢气的体积。（大于原体积的一半）
若两者恰好完全反应，反应后的体积等于原气体体积的一半。
A.乙烯过量或恰好完全反应的情况
B.氢气过量的情况
C.两者恰好完全反应的情况
D.反应后的体积不可能小于原来的一半，分析见上。

乙烯和氢气的反应如下:C2H4+H2--->C2H6
混合气体中,含乙烯1*X%L,含氢气1*(1-X%)L

若二者恰好完全反应,则Y=1*X%=1*(1-X%)=0.5

若乙烯过量,则反应后气体体积就是乙烯反应前的体积,即Y=1*X%(用具体化法解释:设乙烯0.7L,则H2为0.3L,反应后生成乙烷0.3L,剩余乙烯0.4L,气体体积共0.7L,恰好与乙烯反应前体积相等)

若氢气过量,则反应后的气体体积,就是反应前氢气的体积,即Y=1*(1-X%)L(也可用具体化法分析)