高中化学奥赛 求过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 16:25:49
在0.1 mol ·L^(-1)某一元弱酸溶液中,当加入10ml的NaOH溶液时，恰好完全中和。求当加入5 ml的NaOH溶液时的pH。（已知一元弱酸的电离常数为1.8446×10^(-5)，原溶液pH=2.87）

完全中和指的是正好完全反应，而不是反应后PH＝7
加10毫升正好反应，当然＋5毫升就是酸的物质的量＝碱的2倍了，设该弱酸是HA
则反应为 HA＋NaOH=NaA+h2o
根据电离常数公式：Ka=[H]*[A]/HA
总HA的浓度（电离不电离都在）＝=[H]＋[HA]
这样一来 公式中的三个量都可计算出了
下面的自己能解决了吧

貌似我把原来学的都忘了
帮不了你了