有哪位化学高手能帮我解一下题，急需！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 16:10:37
标准状况下，将二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （密度为10/7 g/L） 充满一盛足量过氧化纳的密闭容器中（容积22.4升），用间断电火花引发充分燃烧，反应后对容器里存在的物质叙述正确的是 A 0.5mol CO B 0.125mol 氧气 C 0.25mol碳酸钠 D 0.5mol碳酸钠
知道的回答一下，请写出过程，谢谢！

二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳为28g/mol，混合气体(224/7g) / mol(注意单位！)
根据“十字交叉法”得出二氧化碳为4mol，一氧化碳为12mol
因为过氧化钠跟二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，而且氧气和一氧化碳反应又生成二氧化碳，所以最后剩下的物质一定有氧气和碳酸钠（题中已知过氧化钠足量，所以最后二氧化碳和过氧化钠生成的氧气没有被消耗）。
过氧化钠转变为碳酸钠的比为1：1，一氧化碳和二氧化碳的转化比为1：1，所以有多少碳原子就有多少碳酸钠
根据上面的计算，A,C,D,错，故选B

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=（条件点燃）2CO2，如果把氧气看成为中间产物，将两个化学方程式合并则得到Na2O2+CO=Na2CO3，相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3。而混合气体中CO2则发生第一个反应，故反应后容器里存在的物质为Na2CO3和氧气。
http://61.143.203.142/k12/3/2/050/K12SYS100000003-0000000000050803.doc
这里有原题