一道基本的化学计算题~急~『★在线等★』!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 12:03:48
已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白色沉淀14.35g, 求:
实验时取粗盐样品多少克?

★★★要有过程啊!!!!!!!!!
NACL和MgCL2都生成了HCL啊~~~
1,2楼怎么都只算了一种呢?

生成的白色沉淀为AgCl，HCl：AgCl＝36.5：143.5，
由此，可得：mHCl＝14.35g×36.5/143.5＝3.65g
所以原溶液中含有HCl＝3.65g×10mL/100mL＝36.5g
MgCl2与H2SO4反应生成2HCl，所以原样品中有MgCl2：
mMgCl2=36.5g×95/73＝47.5g
对应的质量分数是（1-90％）＝10％
所以原样品的质量是475g

补一句吧：NaCl和H2SO4不反应，你应该去复习一下复分解反应的条件

1. hcl+agno3=agcl↓+hno3
36.5 143.5
x 14.35g
x=3.65g
∴有hcl 36.5g，即1mol
v=Vm*n=22.4L
2. 2nacl+h2so4(浓)=（加热）na2so4+2hcl↑
1mol 1mol
m(nacl)=M*n=58.5g
∴有粗盐m/0.9=65g