化学天才进,快'

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 15:24:29
6.5克ZN和100克稀硫酸恰好完全反应,问稀硫酸中溶质的质量分数是多少
过程,反应前后的质量都求出来,2个答案

设溶质质量为x 65/6.5g=x/98 x=9.8g 9.8/100*100%=9.8%
稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%
这个过程很详细了 不知道什么叫做反应前后的质量都求出来
这是恰好完全反应 没有剩余阿
如果是硫酸锌的质量分数的话 设生成氢气质量为y 硫酸锌质量为z
65/6.5=2/y y=0.2 65/6.5=161/z z=16.1g
硫酸锌的质量分数=16.1/(100+65-0.2)*100%=9.8%(这是近似的 和前面的不一样)

楼上的 你似乎没考虑氢气。。。。

设溶质质量为x
65/6.5g=161/x
x=16.1g
(znso4)%=16.1g/(6.5g+100g-2g)*100%=0.15406698564593301435406698564593

好象H2是0.2克吧.应该是16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%