一个关于盐类的水解的问题~帮忙~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 03:18:02
加热FeCl3溶液容易得到Fe(OH)3沉淀，是因为HCl的易挥发促使平衡右移动。
可是为什么加热NaHCO3溶液却不能得到NaOH呢，是因为碳酸浓度很小，没有分解生成很多CO2么？加热Na2CO3得到的还是Na2CO3也是同样的道理吧？
如果设想有MHCO3，MOH是难溶的，那应该就可以得到MOH或M的氧化物了吧？
今天刚学盐类的水解，好糊涂哎~
里面又电离又中和又水解的，好乱..

水解有强弱之分

FeCl3水解产物：Fe(OH)3，HCl，两者在加热条件下一个沉淀，一个挥发，使得水解得以正向进行

加热NaHCO3溶液如果得到NaOH和CO2，就意味着CO2从NaOH溶液中冒出，而这样的情况似乎并不存在

水解指的是弱的电解质水解,NaHCO3水解HCO3- +HO2==H2CO3+OH- 而H2CO3+2aOH==Na2O3+H2O 所以不会产生CO2
另外如果FeCO3+HO2==FE(OH)3+H2O+CO2这就是所谓的双水解