科学质量守衡定律的相关计算题,大哥大嫂帮帮忙啊!!!!!!!!!!

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/06 09:06:24

二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一.某课外兴趣小组的同学要进行小实验,需获得标准状况下的二氧化碳8升(标准状况下,二氧化碳的密度为2千克/立方米).如用含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反复制得,至少需这种石灰石多少克?
计算过程!!!!!!!

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,
即生成一分子CO2需要一分子CaCO3(石灰石)，先计算8升二氧化碳的物质的量：质量m＝2千克/立方米×0.008立方米＝0.016千克；物质的量＝16克/44克/mol＝0.36mol。再计算0.36molCaCO3是多少克：0.36mol×100克/mol＝36克，含杂质10％，因此需要这种石灰石36/90％＝40克。
注：CO2的分子量是44；CaCO3的分子量是100。

CaCO3+2HCl==H2O+CO2+CaCl2
可见每1mol的CaCO3产生1mol的CO2
所以CaCO3与CO2的质量比是100：44

用密度*体积就有16g的CO2
所以有CaCO3 400/11 g
因为是用含杂质10%的石灰石
所以含石灰石90%
所以含杂质10%的石灰石的质量是 4000/99 g =40.404g

约40.4g.