化学 炔烃计算

由于
1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6L二氧化碳,所以必然是一种气体的碳原子数多于3.6一种少于3.6。故A的碳原子数大于等于4,B的小于等于3.又常温下是气体,而饱和烃5碳和5碳以上的在常温下是液体或者固体了..所以A是 丁烷 C4H10

1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的四氯化碳溶液完全褪色,而由之前的分析知B的碳数少于等于3,只有一个不饱和键.若是烯键,则1mol混合气体中B有0.4mol,A有0.6mol
由燃烧1mol混合气体时产生3.6molCO2可算出来自B的碳有3.6-4*0.6=1.2mol,所以B的含碳数为1.2/0.4=3,所以B是丙烯C3H6.若是炔键,则1mol混合气体中B有0.2mol,故A有1-0.2=0.8mol,同理可算出B含碳数为(3.6-4*0.8)/0.2=2,即B为乙炔C2H2

由于饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含的碳原子数多于B．将AB按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6L二氧化碳，可判断A必为C4H10，那么设另一物质为CxHy，若x＝3，则有1mol该混合气体有C4H10 0.5mol，C3Hy，没有这样的烃符合要求。若x＝2，则有1mol该混合气体有C4H10 0.8mol，C2Hy 0.2mol，又由于使含0.4mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，则y＝2。所以A为C4H10，B为C2H2