化学题高手解了它///////要过程

首先更正你的错误,标况下22.4LCH4,C2H6质量应大于16g,小于30g,故不可能是2.3g,应该是23g

1)CH4和C2H6混合气体物质的量为1mol,质量为23g,即混合气体的平均式量为23
2)用十字交叉法求CH4和C2H6的物质的量比
16.........7
.....23...---
30.........7
即CH4,C2H6物质的量比为1:1,也就是说CH4为0.5mol,C2H6也为0.5mol.

3)CH4含H物质的量为0.5*4=2(mol)
C2H6含H物质的量为0.5*6=3(mol)

4)因烷烃的取代反应中,每取代1molH,就需要1molCl2,故共需要Cl2为2+3=5(mol)
5molCl2在标况下的体积为5*22.4=112(L)

楼主给错条件了,混合气体的摩尔质量才2.3g两种气体的质量都大于这个数,
不可能解出来
如果是23g的话,应该这么解:
设混合气体中有甲烷x mol 乙烷y mol
x+y=22.4/22.4--------方程1
16x+30y=23-------方程2
由两个方程得 x=0.5
y=0.5
1mol甲烷消耗4 mol氯气 1mol乙烷消耗6mol氯气
所以一共消耗4×0.5+6×0.5=5mol氯气
所以体积为5×22.4＝112L

设混合气体中甲烷的物质的量为X，则乙烷为Y；得
X+Y=1
16X+30Y=2.3
但是从这个结果得出的X和Y中有一个是负数，估计是质量错了，应该是23g或者混合气体的体积错了。
得出X和Y后，发生完全取代反应是氯取代所有的氢，甲烷有四个氢，乙烷有六个氢，那么所用的氯气为2X+3Y。

好像应该是2.24升
2.24升=0.1mol

设甲烷xmol

x*16+（0.1-x）*30=2.3

x=0.05mo