bangbangwo,高一化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 01:04:40
将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度。
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数

过程详解

在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀，全是AgCl，也就是0.04mol，一共就是0.02mol的BaCl2，就是2mol/L。
沉淀从3.315变成3.495，改变的质量是0.18g，这是由于BaCO3变成了BaSO4造成的。他们相差的摩尔质量是36，所以他们的物质的量是0.005mol，可以计算出原有BaCO3为0.005mol，BaSO4为0.01mol。所以原有Na2SO4、Na2CO3分别是1.42g和0.53g，所以NaNO3还有0.05g
长时间没做了，又是心算，Ba的原子量也有点记不清了，不知道答案对不对，但是思路应该是没错的

这题也问。。。好多年没做过了

这替我们考过！列方程组就可以了啊！晕！我们下课了！来不及写了！