UC知道求解一道初三化学计算题！！（简单级）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 20:48:20
把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应，得到氢气的质量可能为（ ）
A.大于0.15g但小于0.2g B.0.15g C.0.2g D.0.2g以上
PS：附上解题过程，可大致地说一下，但分析要透彻、有道理啊！注明你的化学水平。
快一点！！正等着写家作呢！Thanks to guys!
A.大于0.15g但小于0.2g B.0.15g C.0.2g D.0.2g以上
PS：附上解题过程，可大致地说一下，但分析要透彻、有道理啊！注明你的化学水平。
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应该是A
2份Al生成3份氢气,如果1.8克全是Al,则生成氢气0.2克
1份Mg生成1份氢气,如果1.8克全是Mg,则生成氢气0.15克
现在Mg,Al合金1.8克,所以应该大于0.15,小于0.2克
所以选A
A
纯净的铝、镁与组量酸反应生成氢气的质量比分别是18/2 和 24/2
所以如果是1.8g纯净的铝会恰好生成0.2g H2,换作镁就是 0.15g，那么1.8g的镁铝合金呢？可想而知了。
d,mg+2al------4h2
26 8
1.8 x=0.4
选A
我们可以研究极限时生成的氢气质量。计算可得若为1.8gMg，生成氢气0.15g；若为1.8gAl，生成氢气0.2g。由此得解。