UC知道有一道化学计算题我实在是不知道怎么解出得数来的，谁来帮帮我
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 13:26:49
请把解题步骤，写出来，得数约等于71.3%,谢谢了,我快中考了,这道题实在不会,帮帮忙
现有铜粉和铁粉的混合物24.4g,放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,经过滤.干燥,共得红色沉淀物25.4g,计算混合物中铜的质量分数.
现有铜粉和铁粉的混合物24.4g,放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,经过滤.干燥,共得红色沉淀物25.4g,计算混合物中铜的质量分数.
用质量差比上分子量差, 得出mol数, 就是铁的mol数, 之后就能算了.
解：设混合物中铁的质量为x.反应生成铜原铁多的质量为：25.5g-24.4g=1gFe CuSO4 = Cu FeSO456 64 152x x 1g 56 = 64 X x 1g x=7g混合物中Cu的质量为24.4g-7g=17.4g17.4g÷24.4×100%=71.3%祝你中考成功