一道高一化学题求解

反应方程
Na2CO3加热不反应,NaHCO3分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 由NaHCO3变为Na2CO3,差量为44+18
减少的是H2O和CO2的质量,每摩尔NAHCO3减少0.5*(18+44)=31克,总共减少19-15.9=3.1克
3.1/31=0.1摩尔
0.1*84/19= 44.2%

(方法名曰差量法，对于解决加热分解，铁铝一章的置换反应，

有机反应比较有效，通常的关键词有“混合物”“剩余”“求其

组成”，还有暗含一个反应，一个不反应的条件的都好用)关键

是搞清方程式和反应本质，如不行，上手可先列出所有方程式，

=待熟能生巧即可，等你到高三，这个方法更多用于快速解选择

题，所以会用，熟悉差量法都是非常有效提高化学分的手段

没了。伤感情

2NaHCO3~Na2CO3~H2O~CO2
设碳酸钠原有X克,碳酸氢钠有Y克
根据方程式质量的比例关系
列出两个方程
X+Y=19
X+106/168Y=1509
解出来

只有碳酸氢钠加热会放出二氧化碳。所以二氧化碳的质量为19-15.9=3.1g然后再根据2NaHCo3=Na2Co3 H2O Co2来计算碳酸氢钠的质量。碳酸氢钠的质量：总质量=碳酸氢钠的质量分数

碳酸钠加热不反应，2NaHCO3=== Na3COs+H20+CO2,H20+CO2就是减少的质量，有1molNaHCO3，质量就减少1/2（H20+CO2），即31g，题中共减少了3.1g,故NaHCO3有3.1/31=0.1mol,即8.4g,质量分数为 8.4g/19g = 44.21%

2NaHCO3=== Na3CO3+H20+CO2↑
所以，少的质量就是CO2的质量。mCO2=3.1g
nCO2=3.1/44mol
nNaHCO3=3.1/22mol
mNaHCO3=130.2/11g
mNaHCO3%=62.3%