高一化学题求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 04:07:17
已知Cu2S与某浓度HNO3可发反应.(1)若生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO且当NO2与NO分子个数之比为1：1时，则实际参加反应的Cu2S和HNO3的分子个数之比是多少？（2）若Cu2S和HNO3的分子个数之比为2：13时，只生成Cu(NO3）2、H2SO4和一种还原产物，请问这种还原产物是什么？（通过计算回答）
谢谢！

1.失去电子的有Cu +1价到+2价 1个电子
S -2价到+6价 8个电子
1个Cu2S失电子数为10个
得到电子的有N +5价到+4价 1个电子
+5价到+2价 3个电子
因为NO2与NO个数比为1：1，所以生成一组NO2与NO得到电子4个
所以Cu2S与NO比为2：5
根据原子守恒可得到
2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
2.因为Cu2S和HNO3中只有N能被还原，所以还原产物一定含N
设Cu2S量为2，则只有5个HNO3被还原，两个Cu2S共失去20个电子，
所以每个N得到4个电子，为+1价，即N2O
根据原子守恒可得到
4Cu2S+26HNO3=8Cu(NO3)2+4H2SO4+5N2O+9H2O