一道高一化学题求解.!

题目呢？

这道题的基本思路是这样的：看题，
1.”向铜片中加入115ML某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片 全部溶解”的意思是铜在一定条件下全部溶于浓硫酸，且硫酸 有剩余．
2.”将其溶液稀释到500ML”没有实际意义，属于诱惑条件
3.”加入足量锌粉,使之充分反应”意思是锌粉足量，绝对够用．
4.”收集到2.24L(标况下)气体”有题目可以看出来，气体肯定是 氢气，是锌粉和剩余硫酸反应生成的氢气．由此可以求出部分 硫酸物质的量．
5.”过滤残留固体,干燥后称量”固体肯定是单质铜或锌粉，别的全部成为溶剂．
6.是不是就上面的5个条件呢．这里还有个隐含条件，就是锌粉会 和溶剂硫酸铜发生置换反应把硫酸铜里的铜全部置换出来（因 为锌粉足量），由此可以推断”过滤残留固体”全部为铜．这 样的话，题目基本就很清楚了．往下看
7.”质量减轻了7.5克”大家知道铜的摩尔质量是64，而锌摩尔质量是65，这样就可以看出来了吧．1mol的锌和铜发生置换反应会有1mol质量的减少．这个7.5就是这样减少的．
通过4求出的氢气的物质的量加通过7求出的硫酸根的物质的量所得数值即为硫酸的物质的量
好了，题目基本解决，计算过程自己搞定．学化学关键是读懂题目，慢慢积累．
祝你学习进步．．．

质量减轻了7.5克?why?

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 64 1
X=480g 7.5g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98g 2g
Y=4.9mol 0.1mol (2.24L/22.4L/mol=0.1mol)
铜片全部溶解后 Cu+H2SO4=CuSO4+H2 (加热条件下可以反应)
64 98
480g Z=735g
所以原硫酸的物质的量浓度=(735/98+4.9)/115=0.108mol/ml