还是氧化还原反应....

当然是后面的了，氧化还原反应必须得有被氧化的比如-1——0
也得有被还原的-1——-2

Na2O2中的氧是-1价
NaOH中的氧是-2价
O2中的氧是0价
水中的氧都NaOH中存在，无价态的变化
所以是后者

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
这个方程式的电子转移情况

遵循电子守恒

-2价的不参加反应 所以是后者 你自己思考一下

错错错错！是氧化还原反映！
Na2O2中的一个氧原子从-1价O变-2价（得一电子），因为电子要平衡嘛，另一个氧原子失去一个电子，变成0价。又因为共有2个Na2O2，所以就成了O2。水中的O没参加反应。自己再好好想想吧。
相信我！给我红旗

是氧化还原反映,后面的对.O2-中的－1变成－2和0.
记住凡是有化合价升降的就是是氧化还原反映,他的本质是电子的转移.
化合价变化很好记的.升失氧化,降得还原,把这句话吃透了,理解了,有关氧化还原反映就迎刃而解了!