一些氧化还原上的疑问

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 00:25:09
在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5molH2O被氧化,则
1.Br2的物质的量为多少mol
2.被水还原的BrF3的物质的量为多少mol
3.反应中电子共转移了多少mol

怎么看有几mol被氧化，几mol被还原？？几mol做氧化剂，几mol
做还原剂？？？
为什么有水实际上只有2MOL

在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中充当还原剂的水实际上只有2MOL那么计算就简单了
那么有5MOL水被氧化时，Br2的物质的量为2.5mol
被水还原的BrF3的物质的量为2.5mol
共转移了15MOL电子
只有2MOL水中的氧失去了电子，3MOL化合价不变