一道中学化学思考题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 18:02:10
学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：
(1)当粉末为Fe-Al合金时，a > ?
(2)当粉末为Cu-Fe合金时，a < ?
(3)当 ? > a > ? 时，粉末可能是 ?

作业，希望回答能详细点，最好写出思路，谢谢

解：（1）假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a>0.2 g。

（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a<0.2 g

（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2 g，因此当0.2 g>a>0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。