高三化学题1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 04:34:59
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子。现取该溶液进行有关实验，结果如下：
1、无色溶液中加过量氢溴酸溶液并加热，得到气体甲、淡黄色沉淀甲和溶液甲
2、溶液甲中加过量碳酸氢铵溶液，得到气体乙、白色沉淀乙和溶液乙
3、溶液乙加入过量强氧化钡溶液并加热，得到气体丙、白色沉淀丙和溶液丙。
回答
1生成的沉淀甲的离子方程式为
有溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
2气体甲的成分有哪几种可能
3可以肯定存在的离子有
详细分析过程，谢谢

1) SO32- ＋ 6H+ ＋ 2S2- ＝ 3S(沉淀)＋3H2O＋SO2 (气体)
3HCO3- ＋ Al3+＝ Al(OH)3(沉淀)＋3CO2(气体)
2) SO2 或者H2S
3) AlO2-, S2-, SO32-，Na+

1）浅黄色沉淀可能为AgBr或者S沉淀。如果为AgBr，那么就含有银离子，但是银离子存在下，就不会有AlO2-,S2-,碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，那么就没有阴离子了，因此淡黄色沉淀甲只能为S沉淀。如果产生S，那么必然有S2-和亚硫酸根离子，在这两个阴离子存在下，就不会有Ba2+和Al3+，原因是会产生沉淀和双水解。由于加入过量的氢溴酸溶液，则溶液甲呈酸性且AlO2-转化为Al3+离子。
2）酸性条件下，碳酸氢铵首先与酸反应生成二氧化碳气体乙；过量的碳酸氢铵加入后，与Al3+离子发生双水解反应，生成白色沉淀乙为氢氧化铝，此时溶液乙中还含有过量的碳酸氢铵。
3）溶液乙中加过量氢氧化钡溶液后，碳酸氢根被中和产生碳酸根后与Ba2+产生白色沉淀丙为碳酸钡；由于加过量氢氧化钡溶液，则在碱性环境下产生NH3气体丙。
综上分析AlO2-, S2-, SO32-肯定存在，但为了使溶液的电荷平衡，所以必然要含有阳离子，那么Na+也是存在的。