一道化学题！！！速求解决！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 20:48:39
将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中，两者恰好完全反应，将反应后的液体进行过滤除去不溶物，发现溶液的质量没有发生改变仍是1000克，求：原溶液中两种溶质的浓度？

设铁xmol和硫酸反映
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
x........x
56x......2x
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1-x........1-x
56(1-x)....64(1-x)
56X=64(1-x)+2x
x=64/108=16/27mol
硫酸；16/27mol*98/1000=5.8%
硫酸铜（1－16/27）*160/100＝6.5％

这个要分类讨论的,一种是假如是铁粉与硫酸铜反应,铁粉过量.一种是假如硫酸铜过量.