化学题..速求高手解决...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 20:02:00
4.6g有机燃料A在空气中完全燃烧，生成8.8gCO2,5.5gH2O根据数据判断该有机燃料含有哪些元素，并求出各元素质量比.
谁把具体过程写出来我追加100分...
速求答案....

由碳守恒，原有机物含碳为(8.8/44)*12=2.4g
由氢守恒，原有机物含氢为（5.5/18）*2=0.6g
因为没有其他的生成物，所以剩下的一种元素只能是氧，4.6-2.4-0.6=1.6g
所以原有机物含有C,H,O
其质量比为2.4：0.6：1.6=12：3：8

含碳 氢呗
你去用元素守恒算吧

8．8gCO2中碳元素为2.4g,.5.5gH2O中氢元素为5.5/9g,
相加小于4.6g,因为是和氧气反应，生成物只有三种元素，所以有机物中含碳氢氧三种元素
碳氢氧元素质量比为8.8:5.5/9:(4.6-2.4-5.5/9)=72:5:13

现在的高中生真没激情 这都不会还上什么学

8.8/44=0.2mol CO2
5。5/18=0.305 mol H2O
故肯定有 C，H
C的质量=0.2*12=2.4g
H的质量=0.305*2*1=0.61g
因此还有 O
O的质量=4.6-2.4-0.61=1.59g
C：H：O=2.4：0.61：1.59.

肯定含CH有可能含O
有机物C量：8.8/44=0.2mol 0.2*12=2.4g
有机物H量：5.5/18*2=0.61mol 0.61*1=0.61g
有机物O量：
O2量：8.8+5.5-4.6=9.7g
有机物O量:8.8-2.4+5.5-0.61-9.7=1.59g
故元素质量比C:H:O=2.4:0.61:1.59

怀疑条件有问题，中学的题算出来的是居然这么不整，如果H2O是5.4g的话，可求得A化学式为C2H6O