求助一初中化学题

最通俗易懂且详细的解法：

在Fe2O3中：
Fe的质量分数为：Fe1%=（2Fe）/（Fe2O3）=（56*2）/（56*2+16*3）
=70%
在Fe3O4中：
Fe的质量分数为：Fe2%=（3Fe）/（Fe3O4）=（56*3）/（56*3+16*4）
=21/29
设两者都含1gFe
所以：
Fe2O3有 （1/70%）g Fe3O4有 [1/（21/29）]g
所以：
Fe2O3：Fe3O4=（1/70%）/[1/（21/29）]
=30：20
所以应该选C

（另外提醒一下：Fe2O3读做氧化铁而不是三氧化二铁）

Fe2O3中铁质量占...(56*2)/(56*2+16*3)=0.7
Fe3O4中铁质量占...(56*3)/(56*3+16*4)=168/232

所以...
m1:m2=(1/0.7):(1/(168/232))约为1??
我算出来是B满...
怎么搞的
不知道对不对...

选A
Fe2O3中有2个Fe Fe3O4中有3个Fe 要想Fe的含量相同必须让Fe原子个数相同所以质量比为3：2选A

解：
通分
Fe2O3—— 3Fe2O3=〉3*160=〉30
----------------------------------------
Fe3O4—— 2Fe3O4=〉2*232=〉29
您可以这样考虑，每三个三氧化二铁分子和两个四氧化三铁分子中，所含的铁原子个数相同，即铁原子质量是相等的。放到宏观的元素概念中去，其质量比也是不变的。

化宏观为微观：要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则要求：3Fe2O3 2Fe3O4
即：质量之比为：3*160：2*232=30：29

C
(Fe=56 O=16)