初中化学题,求助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 06:28:14
现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物3.9g加入50g稀盐酸后恰好完全反应,产生CO2的质量2.2g.
求:1.原固体混合物中Na2CO3的质量;
2.原固体混合物中的NaOH的质量分数.
3.反应后所得的溶液的溶质质量分数.
现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物3.9g加入50g稀盐酸后恰好完
全反应,
是9.3g不是3.9g
还有,详细点.......大概思路要讲清
.
5分呐~~~~~(

通过CO2的质量的到Na2CO3的质量
NaOH与盐酸反应不放CO2
然后一切就好办了
1。CO2质量为2.2g，则根据方程式系数比，得Na2CO3为5.3克
2。则NaOH 9.3g-5.3g=4g,得到其质量分数为
43％
3。反应后溶液为NaCl
由NaOH与Na2CO3的质量得到生成总的NaCl 11.7g(原来是Cl原子相对原子质量取值不同造成的误差，误会楼上了），此时溶液总质量为9.3+50-2.2=57.1g
得百分比浓度为20.5%

解:设参加反应的Na2CO3质量为x,生成的NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2气体+2NaCl

106/44=X/2.2g
X=106*2.2g/44=5.3g

44/116=2.2g/y
y=5.8g

设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为z

z=5.8g
则1 原固体混合物中Na2CO3的质量=5.3g

2 原固体混合物中的NaOH的质量分数＝(9.3g-5.3g)/9.3g*100%=43%
3 反应后所得的溶液的溶质质量分数=11.6g/(9.3g+50g-2.2g)*100%=20.3%

楼上的，相对原子质量代值不同是会影响最后结果的