UC知道问道高一化学
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 05:18:40
现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的稀盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？（最好有过程）
都错了
0.2g是C铜
设镁Xmol铝Ymol
24X+27Y=1
X+1.5Y=0.05
求X和Y
然后在NA(OH)里有
2 Al+2 NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2
简单了
1.12升氢气是 MG产生的
由此而算出MG 的重量
0.2G沉淀是未反应的cu
由此可以算出AL的重量
接下来的如果你都不会做 那你别念了
楼上的没看清楚题目吧??三种金属的合金...
0.2g铝，所以合金中镁就有1g，剩下的步骤还不会？