关于镁铝的化学题(高中)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 10:18:04
有镁铝合金14.7g，全部溶于500mL6mol/L盐酸中充分反应后，再加入400mL8mol/L氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，则合金中镁、铝的质量为
(需要有解答过程.谢谢)

设：Al:x(mol) Mg:y (mol)
27x+24y=14.7
分析：根据题中数据，显然盐酸是足量的。第一步合金全溶解，而且盐酸有余。第二步，氢氧化钠先跟剩余的盐酸先反应，再生成沉淀。
再分析沉淀，有两种情况，全是Mg沉淀，或Mg和Al都有沉淀。如果是第一种情况：58y=26.3，y=0.54, 则
Mg：10.8g Al:3.9g
第二种情况：氢氧化钠完全反应：78（x-0.2)+58y=26.3
解得：x=0.39 则Mg:4.17 Al:10.53

大概的分析过程就是这样，算的有可能不太正确，你自己再看看