关于铝的化学题

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
可见铝反应完全，0.1mol的铝可生成0.15mol的H2体积为0.15*22.4*1000=3360ml
加HCl与NaAlO2发生反应生成
这有两个过程，先酸与没反应完的碱中和，HCl+NaOH=NaCl+H2O
再和NaAlO2反应生成沉淀HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3
到沉淀到最大后Al(OH)3与HCl反应再溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
所以会有两个答案
0.1mol的铝，最多能生成0.1mol的Al(OH)3质量7.8g,需HCl0.2mol
而沉淀为3.9g,所以需HCl0.15mol或0.35 mol合体积75ml或175ml

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
由此可知，反应中NaOH是过量的，所以生成的氢气的量要按照Al的量来计算，应为为0.1×3/2＝0.15mol，然后再乘以22.4L/mol可得生成氢气0.15×22.4＝3.36L＝3360ml
此时剩余的氢氧化钠的量为0.1mol
沉淀应为Al(OH)3,物质的量为0.05mol
此时应该分两种情况：
1.加入的盐酸将剩余的氢氧化钠中和之后继续与NaAlO2反应生成了0.05mol的氢氧化铝，这种情况下所需要的盐酸的量为0.1＋0.05＝0.15mol，体积为0.075L，即75ml
2.加入的盐酸将剩余的氢氧化钠中和之后继续与全部的NaAlO2反应生成0.1mol氢氧化铝，然后盐酸继续与氢氧化铝反应，溶解掉0.05mol氢氧化铝，这种情况下所需要的盐酸的量为0.1＋0.1＋0.05×3＝0.35mol，体积为0.175L，即175ml