这个关于原电池的问题，我问了很多人都说不清…

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 19:55:38
这个关于原电池的问题，我问了很多人都说不清…
我们知道，比如在一个硫酸溶液为电解液、铜棒和铁棒为电极构成的原电池中，铁会失去电子，电子转移到铜上和溶液中的氢离子发生反应。
我的问题是：为什么大量电子非要移到铜上才和氢离子反应？铁棒也插在溶液中，为什么电子不直接反应掉？
希望有些依据，谢啦！

电子从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动而不留在原地反应,不知道你学过标准电极电势的概念没有,由于单质铁和铁离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小,是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程. 所以,电子就跑到铜上面去了.我想,用物理去讲,有可能是场的作用,两边连起来之后,产生了势能差,就如把水用虹吸的方式,如果管最高处用个阀,两边没什么差别,打开阀就形成了势差,高的会向低的流.

上面的回答非常专业,如果你是化学教师你可以明白,学生理解可能困难一些,.