铝与稀CuCl2和CuSO4反应现象差很多的原因是什么？

有这样的现象那是当然的了。
由于Cl-是一种配体所以可以与许多金属离子发生配位，像Al3+就有：
Al3++4Cl-=[AlCl4]-
虽然[AlCl4]-的稳定性很差但对反应却有比较明显的效果，如：
Al-3e=Al3+和Al(OH)3---可逆----Al3++3OH-
中由于AL3+能与Cl-配位，因而使平衡右移，所以Cl-的存在对金属氧化物的溶解及金属的溶解都是由催化作用的。其中一个重要的例子是王水，浓HNO3虽具有强氧化性但不能溶解Pt，而加进浓盐酸反应就能顺利进行了，这是因为Cl-能与Pt4+形成[PtCl6]2-稳定的配合物（又称络合物）。所以Cl-的存在等于加强了Al的还原能力，不但能还原Cu2+，还能还原Cu2+水解产生的很少量的H+。
另外Al片上往往有一层致密的氧化膜，当溶液呈微酸性时，此膜仍难以破坏，但有了CL-就能将A2LO3膜进行“搬运”（当然Al2O3最后水合了）

你还可以做实验，用一角钱的镍币加稀硫酸，这反应很慢，但加了大量的NaCl就可以较迅速的反应了。

其次F-具有更强的配位能力，只要有大量F-，Al片即使在弱碱条件下（中性也可）也能与水发生作用产生较多的H2，不过速度自然没有强酸条件下快了。

所以你也应该知道你补充的问题的答案了吧。

非常简单
CuCl2与CuSO4不同之处就在于酸根不同。
在浓度相等时，金属与这两种盐溶液反应，生成硫酸铝与氯化铝。 两种物质溶解度不同，
这只是一方面，其次，金属与盐发生的置换反应，氯离子的速度远胜过硫酸根离子，
就这么多了
恕在下鄙，无可多言

在CuCl2中Al与Cu发生置换反应产生Cu
然后Al水解产生H+
在CuSO4中在CuSO4周围被水分子包裹住
阻止了Al与Cu反应
所以没什么现象

怀疑您的实验的准确性......
CuCl是白色沉淀............

谢谢大家