一道离子问题计算题 速求

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 08:20:50
8.7gMnO2和200毫升10mol/L的盐酸混合后缓慢加热,反应完全后将留下的溶液稀释到1.0L后取出20mL,在这20mL溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的质量为多少?(要写出计算过程)

首先列方程式
MnO2+4Hcl==MnCl2+2H2O+Cl2
从题目中知道MnO2少量，而HCl 过量。
通过方程式可算出生成氯气 0.1mol，所以就可以说溶液中的氯离子转化成了氯气 ，所以在溶液中的剩余的氯离子为0.2*10-0.1*2=1.8mol .所以稀释1L后溶液中氯离子的物质的量的浓度为1.8mol/L ,取出20ml ，则其中含氯离子为0.02*1.8=0.036mol
又根据离子方程式： Ag+ + Cl- ==AgCl
用氯离子的量得到AgCl 为0.036mol 所以质量为0.036*(108+35.5) =5.166g

(10*0.2/50)*(108+35.5)=5.74