一道化学计算题，提下思路就好～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 18:48:59
为了测定某Ag-Cu合金的成分，将30g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中Ag的质量分数

只要思路就行，谢谢了～～～

被还原硝酸的物质的量

被还原的硝酸转化成了NO2和NO气体（硝酸逐渐变稀,产生NO），不管是NO2还是NO，都是含有一个N原子，所以被还原硝酸的量就是氮氧化物的物质的量=6.72/22.4=0.3mol

然后银的质量分数可以算一下溶液中NO3根的量
这个根据阴阳离子电荷数相等
阳离子有银离子，铜离子，氢离子0.08mol
阴离子为硝酸根离子=13.5*0.08-0.3=0.78mol

所以设银离子Xmol，铜离子Ymol

有X+2Y=0.78-0.08=0.7（电荷数考虑）
108X+64Y=30（质量考虑）

结果就没算了。

首先列方程式,再用已知量代入,具体计算我相信你能解决

如果不考虑体积变化 氢离子代表变一价
气体 一氧化氮和二氧化氮 设出来 总的化合价守恒