UC知道★高一化学★
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 08:40:17
1）在由Fe.FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），溶液中加KSCN溶液无明显现象。若用CO在高温下还原相同质量的混合物，可得到铁的质量是多少？
2）将ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，洗涤干燥，灼烧，得到红色粉末质量仍为ag，则原合金粉末中铁的质量分数是？
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
要有方法或理由或答案！
参考答案是;
1)1.4g
2)A.
2）将ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，洗涤干燥，灼烧，得到红色粉末质量仍为ag，则原合金粉末中铁的质量分数是？
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
要有方法或理由或答案！
参考答案是;
1)1.4g
2)A.
1）28g
向混合物中加入盐酸至混合物完全溶解
反应如下:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(加入NH4SCN溶液不显红色,说明Fe3+被Fe还原为Fe2+)(关键)
2FeCl3+Fe=3FeCl2
根据以上反应，溶液中的溶质最后只有FeCl2
100mL1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为
（0.1*1）mol=0.1mol
则由元素守恒
Cl-的物质的量为0.1mol
Fe2+的物质的量为0.05mol
即混合物中的铁元素也为0.5mol。
则若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物
所得单质铁的质量应为
（56*0.5）g=28g
2）A
若令Fe为1mol
根据质量守恒定律得知
Al的质量应为3/2molO的质量
即原合金中铁的质量分数为
56/[56+(3/2*16)]=70%