高一化学题帮帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 01:29:22
有N2、O2、CO、HCl四种气体组成的混合气100毫升，通过饱和碳酸氢钠的溶液，气体体积未发生变化；所得气体再通过足量的过氧化钠，体积减少了3毫升；剩余气体经点爆后体积减少30毫升；剩下气体通过灼热的铜粉后，体积又减少了3毫升；最后把气体通人石灰水，仅剩4毫升气体。求各气体的体积（体积在相同状况下测定）

楼上的在第3步出问题了.
答案应为:V(N2)=4mL ,V(O2)= 30mL ,V(CO)=60mL , V(HCl)= 6mol

解析如下:
1.最后剩余的4ml气体应为N2,即V(N2)=4mL.

2.由反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O
及:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
可知气体通过足量的过氧化钠体积减少了3毫升,说明HCl与饱和碳酸钠溶液反应时生成了6mL的CO2,则V(HCl)=6mL.

3.气体点爆时:2CO+O2=2CO2
气体体积减少30毫升,说明参与反应的CO和O2的体积分别为60mL和30mL.

剩下气体通过灼热的铜粉后,体积又减少了3毫升,说明点爆时O2过量(CO全部参与反应),剩余O2的体积为3mL. 故原混合气体中V(O2)=30mL+3mL-3mL=30mL. V(CO)=60ml

1.所得气体再通过足量的过氧化钠，体积减少了3毫升
2mlCO2生成1mlO2，所以有6mlCO2
1mlHCl生成1mlCO2，所以有6mlHCl

2.剩余气体经点爆后体积减少30毫升
点爆时O2和CO反应生成CO2，写出方程可得减少的体积是氧气的体积，O2为30ml（包括1. 中生成的3mlO2）所以原先O2的体积为27ml。

3.剩下气体通过灼热的铜粉后，体积又减少了3毫升，说明还剩余3mlCO。
4.最后把气体通人石灰水，仅剩4毫升气体
气体通人石灰水前的体积=100-3-30-3=64
与石灰水反应的气体=64-4=60这些气体都是CO2，都由CO转化过来，所以CO的体积=60+3=63ml

5. 剩余4ml气体就是N2了
所以6mlHCl，63mlCO，4mlN2，27mlO2。
你知道方程式怎么写吧？