UC知道c(H+)/C(oH-)=10^-14能否说明溶液呈中性
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 04:41:50
c(H+)/C(oH-)=10^-14能否说明溶液呈中性
不能
c(H+)/C(OH-)=1才能说明溶液中性
c(H+)/C(OH-)=10^-14，此时H+离子浓度和氢氧根不等
且c(H+)<C(OH-)，所以溶液是碱性
不能
题目中除号应该是乘号吧
因为水的离子积常数受温度的影响,不同温度下的离子积常数不同
如水在100摄氏度时的离子积常数是10^-12
肯定不能
而且溶液呈强碱性
CH3COONa溶液中的c(OH-)与H
c(H+)/C(oH-)=10^-14能否说明溶液呈中性
为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒
Na2S溶液中存在c(Na+)+c(H+)===2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确，并讲出原因
在氢溴酸中加入水，C（H+）和C（OH-）怎么变化，要理由
为什么酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)乘积是常数？
常温下，将PH=5硫酸溶液稀释10倍c(H+):c(OH-)=2:1，若将它稀释100倍则c(H+):c(OH-)=1:1.为什么？
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