用差量法帮我解一下这道计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 01:29:26
已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2
那么根据方程式，每1ml CH4与2mlO2反应，最后气体体积减少2ml.
现在气体体积减少14ml，所以参加反应的CH4与O2分别为7ml和21ml。
如果氧气过量则CH4为7ml,氧气为23ml，因此体积比为7：23.
当CH4过量时，会发生CH4+O2=CO+CO2+H2O(未配平）的反应。
可以看到有多少O2反应，气体体积就减少多少。
所以这个时候O2为14ml,因此CH4为16ml,所以此时体积比为8：7.

常温，水是液体
CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2 ，气体体积减少
1-----2---------------------1-----------2
---------------------------------------30-16
参加反应的CH4为7ml，O2为21ml。
如果氧气过量则CH4为7ml,氧气为23ml，因此体积比为7：23

如果CH4过量，则不完全燃烧，CH4+O2=CO+CO2+H2O(未配平）
但C原子守恒，生成的CO和CO2的总体积就是原来CH4的体积，
所以有多少O2反应，气体体积就减少多少。
所以这个时候O2为14ml,因此CH4为16ml,所以此时体积比为8：7

减少30-16=14 ml
所以V(O2)=14 ml V(CH4)=16 ml
or,V(CH4)=7 ml V(O2)= 23 ml
答：16：14 or 7：23