高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系

金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。

金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。

物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。

如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强，高氯酸酸性最强。在元素周期表中，越往左越往下元素的金属性越强，越往上越往右元素的非金属性越强。

金属性强的金属单质可以将金属性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(如铁可以将铜从硫酸铜中置换出来）。非金属性较强的非金属单质可以将非金属性较弱的非金属从它的化合物中置换出来（如氯气从溴化钾中置换出溴单质）。

金属性元素一般具有还原性，多生成碱，如：NaOH,KOH等，碱性强度随元素核电核数增加而降低；非金属性元素一般具有氧化性，多生成酸，如：HCl,H2SO4等，酸性强度随元素核电核数增加而降低；

非金属+碱
金属+酸
氧化还原性+酸
酸+碱

如果光从方便理解的方法来看，可以理解为金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。
其次，一般金属性越强，其水化物碱性越强，酸性越弱
然后，一般非金属性越强，其水化物酸性越强，碱性越弱
就这样

金属性、非金属性－－－－指元素的性质

氧化性、还原性，酸性、碱性－－－－指物质的性质

但它们之间存在一定的联系，某元素有金属性或非金属性，由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性，和酸性、碱性。

某元素有较强的金属性，其单质有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物（即氢氧化物）就有较强的碱性。其对应的阳离子就有较弱的氧化性。

同样，某元素有较强的非金属性，其单质有较强的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物（即含氧酸）就有较强的酸性。其对应的阴离子就有较弱的还原性。<