初三化学‘‘‘

20g部分变质的氢氧化钠与100g稀盐酸完全反应，共放出0.88g气体，求：（1）变质的氢氧化钠的质量分数，（2）稀盐酸中溶质的质量分数，（3）反应后溶液中溶质的质量分数‘

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20g部分变质的氢氧化钠与100g稀盐酸完全反应，共放出0.88g气体，求：（1）变质的氢氧化钠的质量分数，（2）稀盐酸中溶质的质量分数，（3）反应后溶液中溶质的质量分数‘
变质的氢氧化钠中变质后生成Na2CO3，反应生成的CO2是由Na2CO3与HCl反应生成的。

设有X克Na2CO3，Na2CO3与Y克HCl反应生成Z克NaCl
2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2
73 106 107 44
Y X Z 0.88
-------------------------------------
列比例式：73/44=Y/0.88=106/X=107/Z
解得：X＝2.12，Y＝1.46，Z＝2.14
则原固体中NaOH的质量＝20－2.12＝17.88g
原固体中NaOH的质量分数＝17.88/20*100%=89.4%
设17.88克NaOH与a克HCl反应，生成b克NaCl
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
17.88 a b
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列比例式：40/17.88=58.5/b=36.5/a
解得：a=16.32,b=26.15
则HCl的总质量＝16.32＋1.46＝17.78
HCl的质量分数＝17.88/100*100%=17.88%
反应后生成NaCl的质量＝2.14＋26.5＝28.79
反应后溶液的总质量＝100+20-0.88＝119.12
所以，反应后溶液的质量分数＝28.79/119.12*100%=24.17%

20g部分变质的氢氧化钠与100g稀盐酸完全反应，共放出0.88g气体，求：（1）变质的氢氧化钠的质量分数，（2）稀盐酸中溶质的质量分数，（3）反应后溶液中溶质的质量分数‘
解析:
(1)氢氧化钠变质后生成的是碳酸钠
生成的气体碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体
可以通0.88克的气体求出碳酸钠的质量为2.12克 氢氧化钠的质量为=?