高一化学题，各位帮帮忙哦！=

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 09:34:52
将8.6g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12L（标准状况），则铜银合金中铜和银的质量分别为多少？

推荐用电子转移数量计算，
用还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12L（标准状况） 可以算出产生了多少摩尔四价氮，我算的是1/20 + 2/20 = 3/20
硝酸是五价，也就是有3/20 *（5-4）摩尔电子转移。

铜反应转移2个电子；银是1个电子，
这样可以设铜有a mol,银是b mol,利用合金质量可以列一个方程，
还可以用金属转移电子等于氮转移电子数，也就是2a+b=3/20

这样就有一个方程组，自己算吧。思路和上面是一样的。
这个方法万能的，关键是你可以不用写方程组。

用还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12L（标准状况） 可以算出产生了多少摩尔四价氮，我算的是1/20 + 2/20 = 3/20
硝酸是五价，也就是有3/20 *（5-4）摩尔电子转移。

铜反应转移2个电子；银是1个电子，
这样可以设铜有a mol,银是b mol,利用合金质量可以列一个方程，
还可以用金属转移电子等于氮转移电子数，也就是2a+b=3/20