有一H2SO4和HNO3混合溶液,取出10ML加入BACL2,过滤,洗涤,得到9.32g沉淀

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32g，另取10mL这种溶液与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和。
(1)混合溶液中，H2SO4和HNO3的物质的量浓度各是多少？
(2)再取10mL混和液与0.96g铜粉共热，将有多少mL气体产生（标准状况）？

先根据“足量Bacl2溶液，得到9.32g沉淀”求出BaSO4的量，即求出了H2SO4的物质的量，
再根据“滤液跟4mol /LNaOH溶液反应,消耗35mL时恰好中和”求出氢离子的量，减去前面硫酸的氢离子物质的量，
得到HNO3物质的量.

c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3)=2mol/L
v=224mL

沉淀为BaSO4，N(BaSO4)=9.32/233=0.04mol
N(H+)=0.12mol
可得到N(H2SO4)=0.04mol,N(HNO3)=0.04mol
浓度都是4mol/l
N(Cu)=0.05mol,反应时转移电子为0.1mol，若生成NO,则生成0.25mol,若生成NO2,则生成0.1mol,体积自己算吧